48．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L
—1
A、0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C反
—
—
—
应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 49．一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、
c3（可以为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，则下列判断不合理的是 ．．．A．c1 ：c2＝1 ：3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3 ：2 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L 50.如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
Ⅰ Ⅱ 其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生
如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是
aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同 D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L
51. 右图是反应A2 +B22AB 在不同温度和压强下，AB体积
分数(AB%)的变化情况，其中a、b 曲线为相同压强、不同温 度时的变化情况，c 曲线在保持与b 相同温度时从时间t3 开 始增大压强的情况，则下列叙述正确的是 A．A2 、B2 、AB 均为气体，正反应放热
B．AB 为气体，A2 、B2 中最少有一种为非气体，正反应放热
C. AB 为气体，A2 、B2 中只有一种为非气体，正反应吸热 D．从时间t3开始到重新达到平衡这段时间内，体系内的气体平均摩尔质量一定发生
变化。 52．一定温度下，某密闭容器中充入1molA2和2molB2，发生反应：A2(g)＋A2(g)2AB(g)。达到平衡后，生成a mol AB。当温度不变时，若起始加入的A2、B2、AB的物质的量分别为x、y、z，则下列说法不正确的是
A．若保持容器体积不变，当x∶y＜1∶2，z＝0，则达新平衡状态时A的转化率一定升高
B．若保持容器压强不变，当x∶y＝1∶2，z为任意值，则达新平衡状态时AB的物质的
量为(x+y+z)/3
C．若保持容器体积不变，当x∶y∶z＝1∶1∶a，则达新平衡状态时A的体积分数与原
平衡时不同
D．若保持容器压强不变，当x∶y＜1∶2，z＞0，则达新平衡状态时B的体积分数与原
平衡时相同
53、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A、开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫 B、实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
C、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
D、在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大
54．某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)
B(g) + 3C(g)达到平衡
时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是
A．充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动 B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动 C．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加
55.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）
A. ③②①
56. 一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；△H<0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H2的物质的量浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可行的是（ ） A.升温 B.降温 C.再通入n mol CO2和n mol H2 D. 再通入2n mol CO和2n mol H2O(g) 57．如右图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可 变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是 A．20% B．40% C．60% D．无法确定
58．在一密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)；ΔH＞0，下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小, 平衡向正反应方向移动 B．定温定压，若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c C．若容器中气体的密度不再改变则反应一定达到平衡
D．定温定容，若增加X的量，平衡向正反应方向移动，则X的转化率增大
59（96测试题14）一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时，发生如下反应 PCl5(g)≒PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时，PCl5所占体积百分比为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应平衡时PCl5所占体积百分比为N%。则M和N的正确关系是
A M>N B N>M C M=N D 无法比较
60、（98高考19 ）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 ≒ 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断
B. ②①③ C. ①②③
D. ③①②
61、（03全国理综11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol 62（04广东9）一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)
＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是
A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol 热点七：平衡移动的判断 题号 例15 答案 C 例16 BD 例17 CD 例18 D 例19 C 例20 C 例21 D 例22 D 例23 B 例24 B 例25 C 例26 A 63、将20mLNO2和NH3的混合气体在在催化剂作用下500℃发生下列反应6NO2+8NH3=== 7N2+12H2O ，已知反应达到平衡后，在相同条件下混合气体体积变为25mL,则原混合气体中NO2和NH3的体积比可能是 A 3∶7 B 3∶5 C 3∶2 D 3∶1
64．反应X（g）＋3Y（g）
φ(Z) P1 P2 φ(Z) 2Z（g）；ΔH＜0在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，
φ(Z) P2 P1 P1 P2 P1 φ(Z) P2 0 T 0 T 0 T 0 T 达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为
A B C D
65.在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，当加入4
mol A和2 mol B，达化学平衡时，C的物质的量浓度为m mol·L-1。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到化学平衡后，C仍为m mol·L-1的是 A．2 mol A+1 mol B B．6 mol C+2 mol D
C．3 mol C+1 mol D D．4 mol A+2 mol B+3 mol C 答案:B 此题考查的是等效平衡问题。所谓等效平衡就是对任一个可逆反应只要反应的起始状态相同，不论从哪一个方向开始，达到平衡时的状态总是相同的，即等效。常见等效平衡有两种情况：等温、等容，满足等量关系；等温、等压，满足比例关系。做此类题时，要求把给定的各物质的量或物质的量浓度等效为与原平衡给定的物质进行比较。本题为等温、等容，满足等量关系，6 mol C和2 mol D完全转化为A、B，其物质的量为4 mol A和2 mol B，故选B。
66．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
c(A)/
－
mol·L1 2mol A 1mol A 2.0
2mol B 1mol B 1.5
1.0 0.78 甲 乙 0.5
0 t1 t2 t/s
67、下列说法正确的是 （ ）
A．x可能等于2也可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
－
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L1＜c(A)＜
－
1.56mol·L1
68、一定温度下，在恒容密闭容器中发生下列反应：2A（g）+B（g） 3C（g），若反应开始时充入2molA和1.5molC,达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数仍为a%的是( A )
A.2molA B.1molB和1molC C.2molA、1molB和1molC D.3molA和0.5molB 69、 右图是温度和压强对X＋Y
2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气
体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )c A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的ΔH＞0
70．右图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）+B（g）
C（g），
△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是（ ）。
A． △H<0，R曲线 C． △H<0，S曲线 答案：A。
B． △H>0，R曲线 D． △H>0，S曲线
解析：由图像中的曲线可知R曲线先达到平衡（先“拐”先“平”），所以R为300℃时的变化曲线；由图像又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应，△H<0。
71、．将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应
H2O (g) + CO(g)
H2 (g) + CO2(g)
达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（ ）
答案：C
解析：若转化率为50%，CO2的体积分数为1/6，若转化率为100%，CO2的体积分数为1/3，由于CO的转化率介于50%——100%之间，所以CO2的体积分数介于1/6——1/3之间。
72．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2
2SO3（g），若开始时只充入2
molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为
A．20% B．40% C．50% D．80% 答案：C。
解析：从不同起始条件达到相同的化学平衡的前提。
等温等容条件下，两种起始状态若可以换算成相同值，则它们达到的化学平衡应相同。 2SO2+O2
2SO3（g）
起始的物质的量甲(mol) 2 1 0 起始的物质的量乙(mol) 0 0 2
则开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时也应该增大了20%。
2SO2+O2
2SO3（g）
起始的物质的量(mol) 2 1 0 变化的物质的量(mol) -2x -x +2x 平衡的物质的量(mol) 2-2x 1-x 2x
又等温等容时，气体的物质的量之比等于其压强之比，则有
3x3=11，解得x=0.5mol。则可求得SO2的转化率为50%。 .273．图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应
时间。图（A）为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是
A．4NH3(气)+5O2（气）4NO（气）+6H2O（气）；△H=-808.7kJ/mol B．N2O3（气）NO2（气）+NO（气）；△H=+41.8kJ/mol C．3NO2（气）+H2O（液）2HNO3（液）+NO（气）；△H=-261.3kJ/mol D．CO2（气）+C（固）2CO（气）；△H=+171.4kJ/mol
74、在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g) A．X＝3
B．A的转化率为50%
C．平衡时B的浓度为1.5 mol·L
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95% 75．反应 ①PCl5(g)
PCl3 (g)+Cl2(g) ②2HI(g)
H2 (g)+I2(g) ③2NO2(g)
N2O4(g) 一定条件下，反应从反应物开始，达到化学平衡时，反应物的转化率均相等。若保持各自的温度和体积不变，分别设法取走一定量的各自的反应物，则下列说法正确的是
A.新平衡状态下，反应物转化率：③﹥②﹥①
B.与原平衡相比，新平衡状态下平均摩尔质量①、③减小，②未变 C.反应②中，平衡不移动，I2（g）的浓度不变
D.反应③中，若加入N2O4，与原平衡相比，平衡时NO2的体积分数下降 76、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)
2E(g)
－1
2C(g)+xD(g)
－1
达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L，下列判断正确的是
若开始时只充入2molE(g), 达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ） A．20% B．40% C．60% D．80%
77．对于反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化
符合勒夏特列原理的是（D）
78. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）
2C（g），△H>0；平衡移
动关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．P1< P2，纵坐标指A的质量分数 B．P1> P2，纵坐标指C的质量分数 C．P1< P2，纵坐标指A的转化率
D．P1< P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
79．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应: X (气)＋3 Y (气) ≒ 2 Z (气) ＋ a Q (气)
2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol / L，下列叙述错误的是 A. a的值为2
B. 平衡时X的浓度为0.2 mol / L C. Y的转化率为60％
D. 反应速率v(Y)=0.3 mol / (L·min)
80. 将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：
2A（固）+bB（气）cC（气）
达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amolL1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的
A. b2c
C. b2c
1后，C的物质的量浓度为2amolL1，且始终不变。则b、c关系是 2
B. bc D. bc
81．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应： X (g)＋3 Y (g) 2 Z (g) ＋ a Q (g) 2 min达到平衡时生成0．8 mol Z，测得Q的浓度为0．4 mol / L，下列叙述不正确的是 ．．．
A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.2 mol / L
C．Y的转化率为60％ D．反应速率v(Y)=0.3 mol / (L·min) 答案：B；
82．在密闭容器中，对于可逆反应Ａ ＋３Ｂ
２Ｃ(气)，平衡时C的体积分数
C%
T1
T2
P (Pa)
与温度和压强的关系如图所示，下列判断不正确的是（ ） A．若正反应方向△H ＞0，则T1 ＞ T 2 B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大 C．A可能为气体 D．B不一定为气体
83．在一固定体积的密闭容器中，充入3molX和1molY，发生如下反应：3X(g) +Y(g)
MZaZ(g) ,平衡后，Z的体积分数为b%，若维持容器容积和温度不变，1.2molX 、0.4molY 和1.2molZ为起始物质，达到平衡后，Z的体积分数也为b% 。平衡后若缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量 、逆反应速率v(逆)、X的浓度c(X) 和Z的体积分数 ，随压强（P）的变化，一定符合的是
A． B． C． D．
84．在一定条件下，氢气与氮气混合发生反应，下列有关说法正确的是
①因为增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，所以在生产中压强越大越好 ②降低温度，平衡正向移动，但是反应速率减慢，所以温度要选500℃ ③使用铁触媒可以大大加快反应速率
④将氨变成液体，及时从平衡混合气中分离出去，可以使平衡正向移动
⑤氮气、氢气要循环使用，增加氮气的量，可以提高氢气的转化率，但氮气的转化率会降低 ⑥可以选用的催化剂很多，且催化剂可以提高平衡转化率
A．③④⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑥
85．现有可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g);
ΔH=akJ·mol-1。该反应在不同温度和压强（P1、P2）条件下，反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．a＜0,m+n＜x B．a＜0,m+n＞x C．a＞0,m+n＜x D．a＞0,m+n＞x
十、化学反应速率与化学平衡
86、可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（A）①④⑥ （B）②③⑤ （C）①③④ （D）①②③④⑤⑥
87、在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A（气）+2B（气） C（气）+3D（气）。现分别从两条途径建立平衡：（Ⅰ）A、B的起始物质的量均为2mol；（Ⅱ）C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述正确的是（ ）
（A）Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 （B）Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
（C）达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vD
（D）达到平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1/2
88、右图表示可逆反应A(g)+B(g) nC(g) ΔH<0,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的是（ ）
（A）a表示有催化剂，而b无催化剂
（B）若其他条件相同，a比b的温度高 （C）若其他条件相同，a比b的压强大，n>2 （D）反应由逆反应方向开始
89、温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g)
3C(?)，
测得此时c(A)=0.022 mol·L-1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol·L-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 mol·L-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是（ ） A．C为非气态 B．C为气态
C．第二次达到平衡时C为气态 D．第三次达到平衡时C为非气态 90、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）
A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 达到
平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）
y 0 x 6
91．温度为T℃，压强为1.01×10Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022 mol·L-1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol·L-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 mol·L-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是 A．C为非气态 B．C为气态
C．第二次达到平衡时C为非气态 D．第三次达到平衡时C为非气态 答案 D
命题意图：考察学生对化学平衡的实质的理解，对等效平衡的应用。
思路点拨：以第一次的平衡为参照，然后在改变压强的条件下，假设平衡还没有移动，则c(A)=0.044 mol·L-1，而实际上c(A)=0.05 mol·L-1说明平衡逆向移动了，说明此时C为气态，由此同样可以判断第三次改变压强平衡正向移动了，只能是在4.04×107Pa压强下C转变为非气态。
92．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是 ．．．．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n
B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
nW(g)；ΔH＝Q
某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
93．如图，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时A、B的体积都等于a L。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自反应：X (g)+ Y(g) Z(g)+2W(g)。达平衡时，A的体积为1.2 a L 。下列说法正确的是 A．反应速率：v(B)〈v(A)
B．A容器中X的转化率为 20% C．平衡时的压强：PB＝2PA
D．若打开K，则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6a L 94．反应 ①PCl5(g)
PCl3 (g)+Cl2(g) ②2HI(g)
H2 (g)+I2(g) ③2NO2(g)
N2O4(g) 一
定条件下，反应从反应物开始，达到化学平衡时，反应物的转化率均相等。若保持各自的温度和体积不变，分别设法取走一定量的各自的反应物，则下列说法正确的是 A.新平衡状态下，反应物转化率：③﹥②﹥①
B.与原平衡相比，新平衡状态下平均摩尔质量①、③减小，②未变 C.反应②中，平衡不移动，I2（g）的浓度不变
D.反应③中，若加入N2O4，与原平衡相比，平衡时NO2的体积分数下降 95．下图表示反应
，在某
一时间段中反应速率与反应过程的关系图。下列说法正确是
A.t1-t2 SO3的百分含量最高 B.t2时可能是增大了压强 C. t5时可能是升高了温度
D. t3-t5一直处于平衡，正逆反应速率没有改变 96、已知反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H＜0；若甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同。如果向甲容器中充入2mol A、1mol B ，向乙容器中充入a mol C，一段时间后两容器中反应均达到平衡，且两容器中A在平衡混合气中的物质的量分数相同，则下列说法可能正确的是：
A、a ＜ 2 B、a =2 ，并增大甲的压强 C、a ＞ 2 D、a = 2 ，并降低乙的温度
97．
98下列说法正确的是（ ）
A．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时
各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为 ③＞②＞① B．若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB； ③中投入3molA、1molB
和2molC，则达到平衡时，两容器中B的转化率 ②=③
C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1molA和1molB，则达到平衡时
各容器中C物质的百分含量一定相同
D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a molA和a molB，则达到平衡
时各容器中A物质的转化率一定相同
99．在密闭容器中发生如下反应aX(气)+bY(气)
持温度不变，将气体体积压缩到原来的
cZ(气)+dW（气）反应达平衡后，保
1，当再次达到平衡时W的浓度为原来平衡时的21.8倍，下列叙述中正确的是
A．平衡向逆反应方向移动 B．X的转化率下降 C．a+b > c+d D．Z的体积分数增加 100．某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)
2E(g)，若开始时只充
入2mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了( )
A．20% B．40% C．60% D．80%
101．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。 2SO2(g) ＋ O2(g)
2SO3(g) ；△H < O在上述条件下，SO2的转化率约
为90%。但是部分发达国家采用高压条件SO3，采取加压措施的目的是( ) A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源
B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染 D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率 102．现有下列四个图像：
度 生成 物浓1.01×105Pa
度生成物1.01×106Pa 浓 温度 O O 量平均773K 相573K 对分乙 子时间 质O 573K 773K 率反应速 v(逆) v(正) 压强 O (温度固定)压强
下列反应中全部符合上述图像的反应是 A．N2(g)+3H2(g)B．2SO3(g)
2NH3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0) 4NO+6H2O(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)
2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)
C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)
C．4NH3(g)+5O2(g)D．H2(g)+ CO(g)
103．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)达
平衡时，再向容器内通人相同量的N2和H2(与开始时比较)，重新达到平衡后，与第一次平
衡时相比，N2的体积分数
A.增大 B．减小 C.不变 D．无法确定