一、复习预习
复习电解质和非电解质的相关内容，引入离子反应的内容。
二、知识讲解
考点一 离子反应发生的条件
1．实验探究 实验 现象 离子方程式 产生白色沉淀 Ba2＋SO24===BaSO4↓ ＋－ 1 / 12
个性化教案 红色褪去 H＋OH===H2O ＋－产生无色无味气体 2．离子反应发生的条件
复分解反应型的离子反应发生的条件是： (1)反应生成沉淀或微溶物； (2)反应生成气体；
(3)生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水。
CO23＋2H===CO2↑＋H2O －＋考点二 离子反应和离子方程式
1． 离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件
①生成难溶物质。物质的溶解性可熟记教材后边酸、碱、盐、的溶解性表。 酸：H2SiO3
碱：Mg(OH)2及其以后金属的碱
盐：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、FeS、CuS 微溶物：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2 ②生成难电离的物质。常见难电离的物质：
弱酸 H+与弱酸根(F—、ClO—、S2—)、弱酸酸式酸根反应(F—、ClO—、S2—) 弱碱 OH—与弱碱阳离子(NH4+、Fe2+)、弱酸酸式酸根反应(HCO3—、HSO3—) 其它 H2O
③生成挥发性的物质：CO2、H2S、NH3 、SO2 (3)离子反应的本质
离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。 2． 离子方程式
(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义
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个性化教案
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)离子方程式的书写
(4)书写离子方程式的注意点 ①微溶物处理方式有三种情况 a．出现在生成物中写化学式；
b．做反应物处于溶液状态写离子符号； c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。
③浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 ④HCO3、HS、HSO3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
-－
-
考点三：离子方程式的书写
1.离子方程式的书写步骤：以AgNO3 和 CuCl2溶液反应为例。 （1）写：写出正确的化学方程式
例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 （2）拆：
把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）删：删去方程式两边形式相同的离子：Ag++Cl- = AgCl↓
（4）查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。
2.书写离子方程式的关键：物质化学式的拆分方法： （1）可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质: ①强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3
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个性化教案
②强碱: NaOH KOH Ba(OH)2
说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。 ③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐, 铵盐 (熟记溶解度表) （2）不可以拆写的是难溶或难电离物质: a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 f、浓硫酸
（3）弱酸的酸式根，整体书写，不拆分，例HCO3-不能错写为：CO32-+H+
（4）对没有自由离子存在的反应(即气体之间、气体与固体之间或固体物质之间的反应），不能写出离子方程式。原因是反应物及产物以分子形式存在没有离子参加反应。典例：氧气与铜的反应，实验室固体氯化铵与碱石灰制氨气的反应，氢气与氯气等。
考点四：离子方程式正误的判断
1.依据物质反应的客观事实. 例：铁与稀盐酸反应：
如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2===2Fe3＋3Cu(错)。
＋
＋
错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2===Fe2＋Cu。
＋
＋
2.必须遵守三大守恒原理: ①质量守恒定律.
如Na2CO3与稀硫酸反应：CO23＋H===CO2↑＋H2O(错)。
－
＋
错因：氢原子个数不守恒。 正确：CO23＋2H===CO2↑＋H2O。
－
＋
②必须遵守电荷平衡原理.
例：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-(错误)，正确的是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-.
＋
＋
＋
＋
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个性化教案
③氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.
如钠与稀硫酸反应：Na＋2H===Na＋H2↑(错)。 错因：电荷不守恒。
正确：2Na＋2H===2Na＋H2↑。
3.必须遵守拆写规则：单质，沉淀，气体，氧化物，弱酸，弱碱和水不拆。
如石灰石加入稀盐酸中：CO23＋2H===CO2↑＋H2O(错)。
－
＋
＋
＋
＋
＋
错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式。 正确：CaCO3＋2H===Ca2＋CO2↑＋H2O。
＋
＋
4.看是否漏掉参加反应的离子。
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋SO24===BaSO4↓(错)。
＋
－
错因：漏掉(或忽视)了Cu2和OH的反应。
＋
－
2正确：Ba2＋SO24＋Cu＋2OH===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
＋
－
＋
－
5.必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
Ba2＋OH＋H＋SO24===BaSO4↓＋H2O(错)。
＋
－
＋
－
错因：不符合物质的组成比。
正确：Ba2＋2OH＋2H＋SO24===BaSO4↓＋2H2O。
＋
－
＋
－
6. 离子方程式的正误判断例题：
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
Ba2＋OH＋H＋SO24===BaSO4↓＋H2O(错)。
＋
－
＋
－
错因：不符合物质的组成比。
正确：Ba2＋2OH＋2H＋SO24===BaSO4↓＋2H2O。
＋
－
＋
－
三、例题精析
【例题1】
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个性化教案
【题干】下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )
A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合 C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合 D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合 【答案】D
【解析】A中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑，其离子方程式是：2H＋CO32===H2O＋CO2↑；B项生成白色沉淀：Cl＋Ag===AgCl↓；C
＋
－
－
＋
中有白色沉淀生成：SO42＋Ba2===BaSO4↓；D项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生
－
＋
离子反应。 【例题2】
【题干】写出下列典型反应的离子方程式：
(1)氧化镁溶于稀硫酸_______________________________ _____________。 (2)澄清石灰水中加入盐酸__________________________________________ __ _____。 (3)在石灰乳中加入Na2CO3溶液_____________________________________________。 (4)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合____________________________________________。 (5)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热____________________________________。 (6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合______________________________________ ____。 (7)NaHCO3溶液与稀盐酸混合_________________________________________ ___。 (8)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合_____________________________________ ___。 【答案】(1)MgO＋2H===Mg2＋H2O
＋
＋
(2)OH＋H===H2O
(3)Ca(OH)2＋CO3===CaCO3＋2OH (4)NH4＋OH===NH3·H2O (5)NH4＋OH=△==NH3↑＋H2O
(6)SO4＋2Ag===Ag2SO4↓ (7)HCO3＋H===H2O＋CO2↑ (8)H＋OH===H2O 【例题3】
【题干】下列反应属于离子反应的是( )
A．氢气还原氧化铜
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＋
－
－＋
2-
－
＋－
＋－
2-
＋
-
＋
个性化教案
B．胆矾失去结晶水 C．酸碱中和反应
D．二氧化硫与氧化钙的反应 【答案】C
【解析】A、B、D项中，反应均无离子参加，也无离子生成。
四、课堂运用
【基础】
1. 能用离子方程式H+-+OH-=H2O表示的反应是 （ ） -A、Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合
B、NaOH溶液与盐酸混合
C、Cu(OH)2和硫酸溶液反应 D、H2S通入NaOH溶液中 【答案】 B
【解析】A项BaSO4是沉淀物，C项Cu(OH)2是弱电解质不能拆写，D项H2S是易挥发物质不能拆写。
2.下列离子反应方程式书写错误的是 （ ）
A．氢氧化铝跟盐酸反应：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O B．浓三氯化铁溶液跟铜片：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ C．碘化钾溶液跟溴水：2I-+Br2 = I2+2Br-
D．甲酸跟氢氧化钠溶液：HCOOH+OH-= HCOO-+H2O 【答案】 B
【解析】B项等式两边电荷不守恒
3．下列离子方程式中，错误的是 （ ）
A、H++HCO3- = CO2↑+H2O B、CO2+Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O C、CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O D、Cu(OH)2+H+ = Cu2++H2O 【答案】 D
【解析】D项等式两边电荷不守恒，离子方程式未配平。
【巩固】
1．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ）
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个性化教案
A.Cu(OH)2和盐酸 Cu(OH)2和醋酸 B. BaCl2和Na2SO4 Ba(OH)2和(NH4)2SO4 C. NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4 D. AgNO3和MgCl2 AgNO3和AlCl3 【答案】 D
【解析】A项CH3COOH为弱电解质不能拆，B项生成弱电解质一水合氨不能拆，C项HCO3-不能拆。
2．能正确表示下列化学变化的离子方程式是 （ ）
A、碳酸钙与盐酸反应 CO22-+2H+ = CO2↑+H2O B、金属铁放入稀盐酸中 Fe+2H+ = Fe2++H2↑ C、氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl-
D、二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2+4HCl = Mn2+-+2Cl-+Cl2↑+2H2O 【答案】 B
【解析】A项CaCO3是难溶物，C项未配平，电荷不守恒，D项HCl是强电解质可拆写。 3. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓
＋
－
B．Fe＋Cu2===Fe2＋Cu Fe＋Cu(OH)2===Fe(OH)2＋Cu
＋
＋
C．Ag＋Cl===AgCl↓ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
D．CO2＋2OH===CO32＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
－
－
＋－
【答案】C
【解析】A项离子方程式中的生成物只有一种Mg(OH)2沉淀，而改写后的化学方程式中却出现了Mg(OH)2、BaSO4两种沉淀，故错误；B项离子方程式表示的是Fe与含Cu2的溶液
＋
反应，生成可溶于水的Fe2的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的Cu(OH)2与
＋
Fe(OH)2，事实上，Fe是不能与Cu(OH)2发生置换反应的，故B项错误；C项正确；D项离子方程式表示CO2与强碱溶液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中所出现的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3，与要求不符，故错误。
【拔高】
1．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程
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个性化教案
式书写正确的是( )
A．OH＋HCl===H2O＋Cl
B．Ca(OH)2＋Cu2===Ca2＋Cu(OH)2
＋
＋
－
－
C．Fe＋Cu2===Cu＋Fe2
＋
＋
D．Fe＋2H===Fe3＋H2↑
＋
＋
【答案】C
【解析】A项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OH＋H===H2O；B项中
－
＋
Ca(OH)2应拆为离子形式，应为Cu2＋2OH===Cu(OH)2↓；D项中应生成Fe2，不应为
＋
－
＋
Fe3，应为Fe＋2H===Fe2＋H2↑。
＋
＋
＋
2．下列化学方程式与相应的离子方程式正确的是（ ）
A、2NaI+Br2 = 2NaBr+I2 Br2+2I- = 2Br-+I2 B、Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4+H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓ C、2HCl+BaCO3 = BaCl2+CO2↑+H2O 2H++CO32- = CO2↑+H2O D、Cl2+H2O = HCl+HClO Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
【答案】 A
【解析】B项忽略了产物H2O，C项BaCO3是难溶物不能拆写，D项HClO弱电解质不可拆写。
3. 离子方程式Ba2＋SO42===BaSO4↓它可能表示( )
＋
－
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③ 【答案】 D
【解析】④中除生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，也要在离子方程式中表现出来。
课后作业
【基础】
1． 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ( )
A．NaHCO3===Na＋H＋CO32-
＋
＋
B．NaHSO4===Na＋H＋SO42-
＋
＋
C．MgCl2===Mg2＋2Cl
＋
－
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2＋
－
个性化教案
D．Ba(OH)2===Ba＋2OH 【答案】 A
【解析】HCO3-是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO4-为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。
2．下列不能发生离子反应的是( )
A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．盐酸与Na2CO3溶液 【答案】B
【解析】A项生成氯化银沉淀；C项生成BaSO4沉淀；D项生成CO2气体。
3．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水
溶液中符合离子方程式：2H＋SO32-===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有 ( )
＋
A．6个 B．9个 C．12个 D．15个 【答案】 A
【解析】亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32-表示，其余在溶液中均可用SO32-表示。四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H表示，HNO3有强氧化性，与SO32-反应时有NO3参与，离子方程式也不符合
2H＋SO32-===SO2↑＋H2O，因此，三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，
＋
＋
-
故选A。
【巩固】
1． 下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O
＋
2H＋Cl＋ClO
＋
＋－－
B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋3Cu===2Fe＋3Cu2
C．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4＋OH=△==NH3↑＋H2O D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H＋2Cl=△==Mn2＋Cl2↑＋2H2O
＋
－
＋
＋－
【答案】 D
【解析】A项生成的HClO为弱酸，需写成化学式形式；B项Fe3能将Cu氧化成Cu2，
＋
＋
但本身被还原为Fe2；C项过量KOH能与HCO3-反应生成CO3。
＋
2－
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个性化教案
2． 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H===Fe2＋2Fe3＋4H2O
＋
＋
＋
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋OH===BaCO3↓＋H2O
＋
－
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH＋CO2===HCO3-
－
D．将0.2 mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
－
－
2Al3＋3SO42-＋3Ba2＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
＋
＋
－
【答案】 D
【解析】A项中发生氧化还原反应：3Fe3O4＋28H＋NO3===9Fe3＋NO↑＋14H2O；B项中
＋
＋
-
NH4也参与反应：NH4＋HCO3-＋Ba2＋2OH===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O；C项中CO2
＋
－
＋＋
少量时生成CaCO3：Ca2＋2OH＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
＋
－
3.（2012，全国II卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH- C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】C
+
【解析】A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4，
故A错误；
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故B错误； C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气的离子反应为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故C正确； D．稀硫酸中加入铁粉的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
【拔高】
1． 下列离子方程式表示正确的是 ( )
A．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2＋2Fe2===2Cl＋2Fe3
＋
－
＋
B．将明矾溶于水中生成胶体：Al3＋3H2O
＋＋
＋
Al(OH)3(胶体)＋3H
＋
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑ D．铜与稀硝酸反应：3Cu＋4H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋2H2O
＋
＋
-
【答案】 B
【解析】过量氯气可氧化Fe2和I，故A错误。醋酸是弱电解质，只能写成分子式，故C
＋
－
错误。D选项中电荷不守恒，故D错误。
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个性化教案
2． 下列离子方程式正确的是 ( ) 选项 A B C D 实验操作 在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液，过滤除去铝 用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜 在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液 用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠 ＋－离子方程式 2Al＋2OH＋H2O===2AlO2＋2H2↑ OH＋H===H2O －＋-Al3＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓ Ca2＋CO32-===CaCO3↓ ＋-【答案】 C 【解析】A项，氧元素不守恒，A项错误；B项，氢氧化铜难溶于水，不可拆成离子形式，B项错误；D项，石灰乳中氢氧化钙为微溶物质，应写化学式，正确的离子方程式为Ca(OH)2＋CO32-===CaCO3＋2OH，D项错误。
－
3． 浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）
A．BaCl2，NaOH，NaHCO3 C．AlCl3，NH3•H2O，NaOH 【答案】 B
【解析】A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；
B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合能生成沉淀只能是碳酸镁，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故B选；
C、AlCl3、NH3•H2O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C不选；
D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不选；
B．Na2CO3，MgCl2，H2SO4 D．Ba（OH）2，CaCl2，Na2SO4
课后评价
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