分析化学习题集

分析化学习题集⼀、单选题

1. 固体试样⽤量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析

2. 试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析

3. 固体试样⽤量为⼤于0.1g的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析

4. 试液体积在0.01 ~ 1mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析

5. 固体试样⽤量为⼩于0.1mg的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析

6. 试液体积⼩于0.01mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析

7. 固体试样⽤量为0.01 ~ 0.1g的分析称为( )A 常量分析

B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析

8. 试液体积⼤于10mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析

9. 若待测组分的百分含量⼤于1%，则该分析为( )A 常量组分分析B 微量组分分析C 痕量组分分析D 超痕量组分分析

10. 若待测组分的百分含量为0.01~1%，则该分析为( )A 常量组分分析B 微量组分分析C 痕量组分分析D 超痕量组分分析

11. 若待测组分的百分含量⼩于0.01%，则该分析为( )A 常量组分分析B 微量组分分析C 痕量组分分析D 超痕量组分分析

12. 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释⾄500 mL, 则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( )A 0.5B 2.5C 5.0D 25

13. 海⽔平均含1.08×103µg/g Na+和270 µg/g SO42-,海⽔平均密度为1.02g/mL, 则海⽔中Na+和SO42-浓度(mol/L)为（已知Ar(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1）( ) A 4.79×10-5, 2.87×10-6 B 1.10×10-3, 2.75×10-4C 4.60×10-2, 2.76×10-3D 4.79×10-2, 2.87×10-3

14. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是( )A NaOHB Na2CO3C Na2SO3

D Na2S2O3

15. 为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是( )A 分析纯的AgNO3B 分析纯的CaCO3C 分析纯的FeSO4·7H2OD 光谱纯的CaO

16. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是( )A 分析纯的H2O2B 分析纯的KMnO4C 化学纯的K2Cr2O7D 分析纯的K2Cr2O7

17. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是( )A Na2S2O3B Na2SO3C FeSO4·7H2OD Na2C2O4

18. 以下物质必须采⽤间接法配制标准溶液的是( )A K2Cr2O7B Na2S2O3C Zn

D H2C2O4·2H2O

19. 以下标准溶液可以⽤直接法配制的是( )A KMnO4B NaOHC K2Cr2O7D FeSO4

20. 配制以下标准溶液必须⽤间接法配制的是( )A NaClB Na2C2O4C NaOHD Na2CO3

21. 以下试剂能作为基准物的是( )A 分析纯CaOB 分析纯SnCl2·2H2OC 光谱纯三氧化⼆铁

D 99.99%⾦属铜

22. ⽤邻苯⼆甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] ( )A 0.2 g左右B 0.2 g ~ 0.4 gC 0.4 g ~ 0.8 gD 0.8 g ~ 1.6 g

23. ⽤HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况，其原因是( )A 试剂不纯B 试剂吸⽔C 试剂失⽔

D 试剂不稳,吸收杂质

24. 以EDTA滴定法测定⽯灰⽯中CaO[M r(CaO)=56.08]含量, 采⽤0.02 mol/LEDTA 滴定, 设试样中含CaO约50 % , 试样溶解后定容⾄250 mL, 移取

25 mL进⾏滴定, 则试样称取量宜为( )A 0.1 g 左右B 0.2 g ~ 0.4 gC 0.4 g ~ 0.8 gD 1.2 g ~ 2.4 g

25. 硼砂与⽔的反应是: B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-⽤硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量⽐为( )A 1:1B 1:2C 1:4D 1:5

26. 欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积⼤致相等,则As2O3溶液的浓度约为( )

A 0.016 mol/LB 0.025 mol/LC 0.032 mol/LD 0.050 mol/L

27. ⽤同⼀KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗⽤的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是( )

A c(FeSO4)= c(H2C2O4)B 2c(FeSO4)= c(H2C2O4)C c(FeSO4)=2c(H2C2O4)D 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)

28. ⽤含有⽔分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果( )

A 偏⾼B 偏低C ⽆影响D ⽆法判断

29. ⽤重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000 g，若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。须配制K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为( )A 0.00400 g/mlB 0.00600 g/mlC 0.00100 g/mlD 0.800 g/ml

30. 以下论述正确的是( )A 总体平均值就是真值B 单次测量偏差的代数和为零

C 误差可⽤来表征精密度的⾼低，偏差可⽤来表征准确度的⾼低D偶然误差具有单向性

31. 某铵盐中氮的质量分数为 5.15%、5.32%、5.22%、5.25%，其标准偏差为( )A 0.01%B 0.03%C 0.05%D 0.07%

32. 可⽤于减⼩测定过程中偶然误差的⽅法是 ( )A 对照实验B 空⽩实验C 校正仪器

D 增加平⾏测定次数

33. ⽤含有⽔分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果 ( )A 偏⾼B 偏低C ⽆影响D ⽆法判断

34. 称量时天平的零点有微⼩变动，会引起哪种误差 ( )A ．仪器误差B 随机误差C 试剂误差D 过失误差

35．定量分析中的空⽩试验的⽬的是 ( )

A 检查测定条件的控制是否正确B 检查试剂是否失效

C 消除试剂和蒸馏⽔含杂质所造成的误差D 检查溶剂选择是否合适36. 以下说法不正确的是 ( )A 绝对误差是测量值与真值之差

B 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分⽐C 偏差是测量值与平均值之差D 总体平均值就是真值

37. 根据有效数字保留原则，下⾯计算式的正确结果是 ( )(0.05000020.000.05032 5.55)52.00100%1.0003000- A 1.25% B 1.2% C 1.249% D 1.2492%38. 下列数据中有效数字为四位的是 ( )A 0.060B 0.0600C pH = 6.009D 0.6000

39. 下列数据中有效数字不是三位的是 ( )A 4.00×10-5B 0.400C 0.004D p K a = 4.008

40. 为了消除0.0002000 kg 中的⾮有效数字，应正确地表⽰为 ( )A 0.2gB 0.20gC 0.200gD 0.2000g

41. 按四舍六⼊五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是( )A 0.25454B 0.254549C 0.25465D 0.254651

42. ⽤25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为 ( )A ⼆位

B 三位C 四位D 五位

43. 醋酸的pKa = 4.74，则Ka 值为 ( )A 1.8×10-5B 1.82×10-5C 2×10-5D 2.0×10-5

44. 以下计算式答案x 应为( )11.05+1.3153+1.225+25.0678 = xA 38.6581B 38.64C 38.66D 38.67

45. 已知某溶液的pH值为10.90，其氢离⼦浓度的正确值为( )A 1×10-11 mol?L-1B 1.259×10-11 mo l?L-1C 1.26×10-11 mol?L-1D 1.3×10-11 mol?L-1

46. 7在下列数据中，两位有效数字的是( )(2) 0.140 (3) 1.40 (3) Ka=1.40×10-4 (4) pH=1.40A 1,2B 3,4C 1,4D 2,3

47. 16 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是( )(1) 0.21334 (2) 0.21335 (3) 0.21336 (4) 0.213346A 1,2B 3,4C 1,4D 2,3

48. 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是( )(1) 0.21334 (2) 0.21335 (3) 0.21336 (4) 0.213346A 1,2B 3,4

C 1,4D 2,3

49. 以下产⽣误差的四种表述中，属于随机误差的是( )(1) 试剂中含有待测物(2) 移液管未校正

(3) 称量过程中天平零点稍有变动(4) 滴定管读数最后⼀位估计不准A 1,2B 3,4C 2,3D 1,4

50. 欲配制pH = 9.0的缓冲溶液，应选⽤的物质为( )A HAc-NaAc [K a(HAc) = 1.8 × 10-5 ]B NH4Cl-NH3 [K b(NH3) = 1.8 × 10-5 ]C 六次甲基四胺[K b( (CH2)6N4) = 1.4 × 10-9 ]D 甲酸[K a = 1.0 × 10-4 ]及其盐51. 以下属于共轭酸碱对的物质是( )A H2C2O4-C2O42-B NH3-NH4+C H3PO4-HPO42-D H2S-S2-52. ⽔溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是( )A K a·K b=1B K a·K b=K wC K a/K b=K wD K b/K a=K w

53. c(NaCl) = 0.2mol?L-1的NaCl⽔溶液的质⼦平衡式是( )A [Na+] = [Cl-] = 0.2mol?L-1B [Na+]+[Cl-] = 0.2mol?L-1C [H+] = [OH-]

D [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]

54. 浓度相同的下列物质⽔溶液的pH最⾼的是( )A NaClB NH4ClC NaHCO3

D Na2CO3 55．Na2HPO4溶液的质⼦条件式是( )A [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-]B [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]C [H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]D [H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]

56．醋酸溶液中所含醋酸的物质的量浓度，叫做该醋酸溶液的( )A 酸度B 分析浓度C 碱度D 平衡浓度

57. 在磷酸盐溶液中，H2PO4-浓度最⼤时的pH是( )

(已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36)A 4.66B 7.20C 9.78D 12.36

58. 今有⼀磷酸盐溶液的pH = 9.78, 则其主要存在形式是( )

（已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36）A HPO42-B H2PO4-C HPO42- + H2PO4D H2PO4-+ H3PO4

59. 酸碱滴定中选择指⽰剂的原则是( )A 指⽰剂的变⾊范围与化学计量点完全相符B 指⽰剂应在pH=7.00变⾊

C 指⽰剂变⾊范围应该全部落在pH突跃范围内

D 指⽰剂变⾊范围应该全部或者部分落在pH突跃范围内60. 下列情况，使结果产⽣正误差的是( )

A ⽤NaOH标准溶液滴定HAc溶液，以甲基红作指⽰剂B ⽤HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液，以甲基橙作指⽰剂C ⽤碘量法测定Cu 时，近终点时，未加⼊KSCN 溶液D ⽤EDTA 滴定Bi 3+时，因溶液酸度不够⽽有沉淀产⽣

61. 已知H 3PO 4的K a1 = 7.6×10-3，K a2 = 6.3×10-8，K a3 = 4.4×10-13，若以NaOH 滴定H 3PO 4，则第⼆化学计量点的pH 值约为 ( )A 10.7

B 9.7C 7.7D 4.9

62.(NH 4)2CO 3溶液的质⼦平衡⽅程（PBE ）为 ( )A.[H +]+[NH 4+]=[HCO 3-]+2[CO 32-]+[OH -]B. [H +]+[HCO 3-]+[H 2CO 3]=[NH 3]+[OH -]C.[H +]+[HCO 3-]+2[H 2CO 3]=[NH 3]+[OH -]D.[H +]+[HCO 3-]+2[H 2CO 3]=2[NH 3]+[OH -]

63. ⽤0.1 mol/L NaOH 滴定0.1 mol/L HAC （pKa=4.7）时的pH 突跃范围为7.7-9.7。由此可以推断⽤0.1 mol/L NaOH 滴定pKa 为3.7的0.1 mol/L 某⼀元弱酸的pH突跃范围是 ( )A 6.7-6.8B 6.7-9.7C 6.7-10.7D 7.7-9.7

64. ⽤0.1000 mol/L NaOH 滴定0.1000 mol/L HAC 溶液，指⽰剂应选择 ( )A 甲基橙B 甲基红C 酚酞D 铬⿊T

65. 当pH=5.00时，计算0.10 mol/L ⼆元弱酸溶液中HA -的浓度。 （H 2A 的Ka 1=1.0×10-5,Ka 2=1.0×10-8） ( )A 0.025 mol/LB 0.075 mol/LC 0.055 mol/LD 0.050 mol/L

66. 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选⽤ ( )A NH 2OH(羟氨) (p K b =8.04)B NH 3·H 2O (p K b = 4.74)C CH 3COOH (p K a = 4.74)D HCOOH (p K a = 3.74)

67.下列物质中，不能⽤HCl 标准溶液直接准确滴定的是 ( )A 领苯⼆甲酸B （CH 2)6N 4·HClC KHP

D HCO 3-68.EDTA 与⾦属离⼦配位时，⼀分⼦的EDTA 可提供的配位原⼦数是 ( )A 2B 4C 6D 8

69.下列表达式中，正确的是 ( ) A Y

M MY MY 'c c c K = B [Y]]M [MY]['MY =K C [Y]]M [MY][MY =K D MY][M][Y][MY =K70.以EDTA 作为滴定剂时，下列叙述中错误的是 ( )A 在酸度⾼的溶液中，可能形成酸式络合物MHYB 在碱度⾼的溶液中，可能形成碱式络合物MOHY

C 不论形成酸式络合物或碱式络合物均有利于络合滴定反应D 不论溶液pH 的⼤⼩，在任何情况下只形成MY ⼀种形式的络合物71.下列叙述中结论错误的是 ( )

A EDTA 的酸效应使配合物的稳定性降低B ⾦属离⼦的⽔解效应使配合物的稳定性降低C 辅助络合效应使配合物的稳定性降低D 各种副反应均使配合物的稳定性降低

72.EDTA 配位滴定反应中的酸效应系数αY(H)表⽰正确是 ( )A Y ]Y [cB Y ]Y H [c i ∑C ∑+Y]

H [Y][]Y [i D Y][]Y H []Y [∑+i 73.EDTA 的酸效应曲线正确的是 ( )A αY(H)－pH 曲线B lg αY(H)－pH 曲线C lg K ′ZnY －pH 曲线D pM －pH 曲线

74.在pH 为10.0的氨性溶液中, 已知 lg K ZnY =16.5，7.4)Zn(N H 103=α，4.2lg )Zn(O H =α，

5.0lg )Y (H =α。则在此条件下lg K ′ZnY 为 ( )A 8.9B 11.3C 11.8D 14.3

75.在pH=10含酒⽯酸(A)的氨性缓冲溶液中，⽤EDTA 滴定同浓度的Pb 2+，已计

算得此条件下）（A Pb lg α=2.8，）（OH Pb lg α =2.7，则Pb lg α为 ( )A 2.7B 2.8C 3.1D 5.5

76.αM(L)=1表⽰ ( )A [M]=[L]

B M 与L 没有副反应C M 的副反应较⼩D M 与L 的副反应相当严重77.已知 lg K ZnY =16.5和pH 4 5 6 7

lg a Y(H) 8.44 6.45 4.65 3.32

若⽤0.02mol·L-1 EDTA滴定0.02mol·L-1 Zn2+溶液，要求⊿pM=0.2，E t=0.1%，则滴定时最⾼允许酸度是( )A pH ≈ 4B pH ≈ 5C pH ≈ 6D pH ≈ 7

78.在⼀定酸度下，⽤EDTA滴定⾦属离⼦M。若溶液中存在⼲扰离⼦N时，则影响EDTA配位的总副反应系数⼤⼩的因素是( )A 酸效应系数αY(H)

B 共存离⼦副反应系数αY(N)

C 酸效应系数αY(H) 和共存离⼦副反应系数αY(N)D 配合物稳定常数K MY和K NY之⽐值

79.EDTA滴定⾦属离⼦时，准确滴定(E t<0.1%)的条件是( )A lg K MY≥6.0B l g K′MY≥6.0C lg（c计K MY)≥6.0D lg（c计K′MY)≥6.0

80.在pH=5.0的醋酸缓冲液中⽤0.02 mol·L-1的EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知：lg KPbY=18.0，lgαY(H)=6.6，lgαPb(Ac)=2.0，化学计量点时溶液中pPb’应为( )A 10.B 9.0C 6.7D 5.7

81.EDTA滴定⾦属离⼦时，若仅浓度均增⼤10倍，pM 突跃改变( )A 1个单位

B 2个单位C 10个单位D 不变化

82.铬⿊T在溶液中存在下列平衡，p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In- HIn2- In3-紫红蓝橙

它与⾦属离⼦形成配合物显红⾊，则使⽤该指⽰剂的酸度范围是( )A pH < 6.3B pH =6.3～11.6C pH > 11.6D pH = 6.3±1

83.⽤EDTA直接滴定有⾊⾦属离⼦，终点所呈现的颜⾊是( )A EDTA-⾦属离⼦配合物的颜⾊B 指⽰剂-⾦属离⼦配合物的颜⾊C 游离指⽰剂的颜⾊D 上述A 与C 的混合颜⾊84.下列表述正确的是( )

A 铬⿊T指⽰剂只适⽤于酸性溶液B 铬⿊T指⽰剂适⽤于弱碱性溶液C ⼆甲酚橙指⽰剂只适于pH>6时使⽤

D ⼆甲酚橙既可适⽤于酸性也适⽤于弱碱性溶液

85.⽤EDTA滴定Mg2+时，采⽤铬⿊T为指⽰剂，溶液中少量Fe3+的存在将导致( )A 在化学计量点前指⽰剂即开始游离出来，使终点提前B 使EDTA与指⽰剂作⽤缓慢，终点延长C 终点颜⾊变化不明显，⽆法确定终点D 与指⽰剂形成沉淀，使其失去作⽤

86.EDTA配位滴定中Fe3+、Al3+对铬⿊T有( )A 封闭作⽤B 僵化作⽤C 沉淀作⽤D 氧化作⽤

87. ⽤0.020 mol·L-1 Zn2+ 溶液滴定0.020 mol·L-1 EDTA溶液。已知lg K ZnY=16.5，lgαZn=1.5，lgαY=5.0，终点时pZn=8.5，则终点误差为( )A +0.1%B －0.1%

C +3%D －3%

88.已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1~lgβ3分别是9.0,13.0,14.0。以下答案不正确的是( )A K1=109.0B K3=101.0C K不(1)=10-9.0D K不(1)=10-1.0

89. 在pH=10氨性缓冲液中,以EDTA滴定Zn2+,已计算出lgαZn(NH3)=4.7, lgαZn(OH)=2.4,此时lgαZn值为( )A 7.1B 4.7C 2.4D 2.3

90.若EDTA滴定M反应为M+Y=MY↓AMA

以下表⽰正确的是( )A c(M)=[M']+[MY]B c(M)=[M]+[M']+[MY]C c(M)=[MA]+[MY]D c(M)=[M]+[MA]

91. 已知Hg2+-Cl-络合物的lgβ1～lgβ4分别为6.74, 13.22, 14.07, 15.07。今采⽤汞量法以Hg2+滴定Cl⾄化学计量点时,溶液中存在的主要型体是( )A HgCl42-B HgCl3-C HgCl2D HgCl+

92. 在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡⽅程正确的是( )A [NH3] = 0.20mol/L

B [NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/LC [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/LD [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L

93. 在pH=5的六次甲基四胺缓冲溶液中,⽤0.02000 mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+, pH 5时, lgαY(H)=6.4, lg K(PbY)=18.0化学计量点时，pY′是( )A 6.8

B 7.2C 10.0D 13.2

94. 已知Ac-和Pb2+能形成络合物,今在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中,⽤EDTA 滴定等浓度的Pb2+⾄化学计量点时,下列叙述正确的是( )A pPb=pY'B pPb=pYC pPb'=pY'D pPb'=pY

95. 在络合滴定中有时采⽤辅助络合剂, 其主要作⽤是( )A 控制溶液的酸度B 将被测离⼦保持在溶液中C 作指⽰剂D 掩蔽⼲扰离⼦

96. 络合滴定中,若E t≤0.1％、?pM=±0.2,被测离⼦M 浓度为⼲扰离⼦N浓度的1/10, 欲⽤控制酸度滴定M,则要求lg K(MY) -lgK(NY)⼤于( )A 5B 6C 7D 8

97. ⽤EDTA滴定Ca2+,Mg2+, 若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有⼲扰, 消除⼲扰的⽅法是( )A 加KCN掩蔽Fe3+, 加NaF掩蔽Al3+

B 加⼊抗坏⾎酸将Fe3+还原为Fe2+, 加NaF掩蔽Al3+C 采⽤沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。

D 在酸性条件下, 加⼊三⼄醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+98. ⽤EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+⼲扰宜采⽤( )A 加NaOHB 加抗坏⾎酸C 加三⼄醇胺D 加氰化钾

99. 在络合滴定中, ⽤回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某⾦属离⼦标准溶液回滴过量的EDTA, ⾦属离⼦标准溶液应选( )A Mg2+B Zn2+C Ag+D Bi3+

100. 在EDTA 配位滴定中( )

A 酸效应系数愈⼤，配合物的稳定性愈⼤B 酸效应系数愈⼩，配合物的稳定性愈⼤C pH 值愈⼤，酸效应系数愈⼤

D 酸效应系数愈⼤，配位滴定曲线的pM 突跃范围愈⼤

101. 在pH=5.0时, ⽤EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和⼤量F-等离⼦的溶液, 已知lg K(AlY)=16.3, lg K(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lgαY(H)=6.5, 则测得的是( )A Al,Zn,Mg总量B Zn和Mg的总量C Zn的含量D Mg的含量

102. ⽤EDTA滴定法测定某⽔样中Ca2+含量时，标定EDTA的基准物质最好是( )A CaCO3B Na2CO3C ZnD Pb(NO3)2

103. 在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，以0.020 mol / L EDTA滴定相同浓度的Zn2+，已知lg K(ZnY) = 16.5，lg αY(H) = 0.5, lgαZn (NH3) = 5.0 , lg αZn(OH) = 2.4，则化学计量点时pZn’值为( )A 6.5B 8.0C 11.5D 10.0

104. ⽤EDTA滴定⾦钙离⼦，已知l g K CaY=10.69，试估计滴定Ca2+的最⾼允许酸度⼤约为pH值( )A 2B 4C 6D 8

105. 已知在0.10 mol/L Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 mol/L，计算溶液中游离Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数β1=1.7×103，β2=1.0×107）( )A 1.0×10-6 mol/LB 1.0×10-7 mol/LC 1.0×10-8 mol/L

D 1.0×10-9 mol/L 106. 对EDTA滴定法中所⽤的⾦属离⼦指⽰剂，要求它与被测⾦属离⼦形成的络合物条件稳定常数K’MIn( )A >K’MYB < K’MYC ≈K’MYD >10-8

107.下列有关αY（H）的正确说法是( )

A αY（H）是EDTA的副反应系数，它反映了EDTA发⽣副反应的程度。B αY（H）是EDTA中的Y4- 分布系数。C αY（H）是酸效应系数，随pH值增⼤⽽减⼩。D 在pH值较⼩的溶液中，EDTA的αY（H）约为零。

108.符合朗伯-⽐尔定律的⼀有⾊溶液,当有⾊物质的浓度增加时,最⼤吸收波长和吸光度分别是( )A 不变、增加B 不变、减少C 增加、不变

D 减少、不变109.以下说法正确的是( )A 透射⽐T与浓度呈直线关系B 摩尔吸光系数ε随波长⽽变

C ⽐⾊法测定MnO4-选红⾊滤光⽚,是因为MnO4-呈红⾊D 玻璃棱镜适于紫外区使⽤

110.符合⽐尔定律的有⾊溶液,浓度为c时,透射⽐为T0,浓度增⼤⼀倍时,透射⽐的对数为( )A T0/ 2B 2T0C (lg T0)/2D 2lg T0

111.⽬视⽐⾊法中，常⽤的标准系列法是⽐较( )A 透过溶液的光强度B 溶液吸收光的强度C 溶液对⽩⾊的吸收程度D ⼀定厚度溶液的颜⾊深浅112.下列表述中错误的是( )

A ⽐⾊分析所⽤的参⽐溶液⼜称空⽩溶液（⼀系列标准）B 滤光⽚应选⽤使溶液吸光度最⼤者较适宜

C ⼀般摩尔吸光系数ε在105~106L/(mol·cm)范围内,认为该反应灵敏度是⾼的D 吸光度具有加和性

113.相同质量的Fe3+和Cd2+[A r(Fe)=55.85, A r(Cd)=112.4] 各⽤⼀种显⾊剂在同样体积溶液中显⾊,⽤分光光度法测定,前者⽤2cm⽐⾊⽫,后者⽤1cm⽐⾊⽫, 测得的吸光度相同,则两有⾊络合物的摩尔吸光系数为( )A 基本相同

B Fe3+为Cd2+的两倍C Cd2+为Fe3+的两倍D Cd2+为Fe3+的四倍

114.某物质的摩尔吸光系数ε值很⼤，则表明( )A 该物质的浓度很⾼

B 该物质对某波长的光吸收能⼒很强C 测定该物质的灵敏度很⾼D 测定该物质的准确度⾼

115.⾼含量组分的测定，常采⽤差⽰吸光光度法，该⽅法所选⽤的参⽐溶液的浓度c s 与待测溶液浓度c x 的关系是 ( )A c s = c xB c s > c xC c s 稍低c xD c s =0

116.指出下列表述中的错误 ( )

A 吸收峰随浓度增加⽽增⼤,但最⼤吸收波长不变B 透射光与吸收光互为补⾊光,黄⾊和蓝⾊互为补⾊光C ⽐⾊法⼜称分光光度法

D 在公式c b I I A ??==ε0lg 中,ε 称为摩尔吸光系数,其数值愈⼤,反应愈灵敏117.以下说法错误的是 ( )

A 摩尔吸光系数与有⾊溶液的浓度有关

B 分光光度计检测器,直接测定的是透射光的强度C ⽐⾊分析中⽐较适宜的吸光度范围是0.2~0.8D ⽐⾊分析中⽤空⽩溶液作参⽐可消除系统误差118. 以下说法正确的是 ( )A 透射⽐T 与浓度成直线关系B 摩尔吸光系数ε 随波长⽽变C 玻璃棱镜适于紫外区使⽤D 朗伯-⽐尔定律对所有溶液均适⽤

119. 标准曲线偏离朗伯-⽐尔定律的化学原因是 ( )A 浓度太稀B 浓度太⾼C ⾮单⾊光D 液层厚度

120. 在吸光光度法中，透过光强度和⼊射光强度之⽐，称为 ( )A 吸光度B 透光率C 吸收波长D 吸光系数

121. 有⾊化合物的摩尔吸收系数与下列因素中有关的是 ( )

A ⽐⾊⽫厚度B 有⾊化合物浓度C ⽐⾊⽫材料D ⼊射光波长

122.⽤双腙光度法测定Pb 2+(其摩尔质量为207.2 g/mol),若40 mL 溶液中含有0.1mg Pb 2+,⽤1cm ⽐⾊⽫在520 nm 下测得透光度为10%，则此化合物的摩尔吸光系数为 ( )A 1.0×102B 1.0×103C 1.0×104D 1.0×105

123．⽤重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为3AsO-，并沉4

淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl称量。其化学因数为( )A. As2O3/6AgCl；B. 2As2O3/3AgCl；C. As2O3/AgCl；D.3AgCl/ 6As2O3

124．在重量分析中，洗涤⽆定型沉淀的洗涤液应是( )A. 冷⽔

B. 含沉淀剂的稀溶液C. 热的电解质溶液

D. 热⽔125．若A为强酸根，存在可与⾦属离⼦形成配合物的试剂L，则难溶化合物MA的溶解度计算式为( )

126．Ra2+与Ba2+的离⼦结构相似。因此可以利⽤BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集⽅式是利⽤了( )A. 混晶共沉淀B. 包夹共沉淀C. 表⾯吸附共沉淀D. 固体萃取共沉淀

127．在法扬司法测Cl-，常加⼊糊精，其作⽤是( )A.掩蔽⼲扰离⼦

B. 防⽌AgCl凝聚C.防⽌AgCl沉淀转化D. 防⽌AgCl感光

128．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进⼈沉淀时，主要是由于( )A. 沉淀表⾯电荷不平衡B. 表⾯吸附C. 沉淀速度过快D. 离⼦结构类似

129．⽤BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离⼦，则沉淀BaSO4表⾯吸附杂质为( )A. SO42-和Ca2+B. Ba2+和CO32-C. CO32-和Ca2+D. H+和OH-130．Mohr法不能⽤于碘化物中碘的测定，主要因为( )A. AgI的溶解度太⼩B. AgI的吸附能⼒太强C. AgI的沉淀速度太慢D. 没有合适的指⽰剂

131．⽤Mohr法测定Cl⼀，控制pH=4.0，其滴定终点将( )A. 不受影响B. 提前到达C. 推迟到达

D. 刚好等于化学计量点132．对于晶型沉淀⽽⾔，选择适当的沉淀条件达到的主要⽬的是( )A. 减少后沉淀B. 增⼤均相成核作⽤C. 得到⼤颗粒沉淀D. 加快沉淀沉降速率

133．沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越⼤( )A. 沉淀越易于过滤洗涤B. 沉淀越纯净

C. 沉淀的溶解度越减⼩D. 测定结果准确度越⾼

134．重量分析法测定Ba2+时，以H2SO4作为Ba2+的沉淀剂，H2SO4应过量( ) A.1%~10% B. 20%~30% C. 50%~100% D.100%~150%

135.下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的( )

A 反应物之间有电⼦转移

B 反应物中的原⼦或离⼦有氧化数的变化C 反应物和⽣成物的反应系数⼀定要相等D 电⼦转移的⽅向由电极电位的⾼低来决定

136.在⽤重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，由于KI与重铬酸钾反应较慢，为了使反应能进⾏完全，下列哪种措施是不正确的( )A 增加KI的量B 适当增加酸度

C 使反应在较浓溶液中进⾏

D 加热137.下列哪些物质可以⽤直接法配制标准溶液( )A 重铬酸钾B ⾼锰酸钾C 碘

D 硫代硫酸钠

138.下列哪种溶液在读取滴定管读数时，读液⾯周边的最⾼点( )A NaOH标准溶液B 硫代硫酸钠标准溶液C 碘标准溶液D ⾼锰酸钾标准溶液

139.配制Ｉ2标准溶液时，正确的是( )A 碘溶于浓碘化钾溶液中B 碘直接溶于蒸馏⽔中C 碘溶解于⽔后，加碘化钾D 碘能溶于酸性中

140.间接碘量法对植物油中碘价进⾏测定时，指⽰剂淀粉溶液应( )A 滴定开始前加⼊B 滴定⼀半时加⼊C 滴定近终点时加⼊D 滴定终点加⼊⼆、填空题

1. 按分析的任务分，分析化学可分为、、。2. 按测定原理分，分析化学可分为和。3. 化学分析⼜称为经典分析，主要有和。4. 根据化学反应的类型不同，滴定分析法⼜可分为、、和。

5. 常量分析与半微量分析划分界限是：被测物质量分数⾼于%为常量分析，称取试样质量⾼于g为常量分析。6. 若每1000g⽔中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表⽰为µg/g。

7. 已知某溶液含71 µg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__ mol/L。[A r(Cl)=35.5]

8. 某⽔样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该⽔样中Ca为__ _µg/g。[A r(Ca)=40.08]

9. 以下测定和标定各应采⽤的滴定⽅式分别是:(填A，B，C，D)(1) ⽤酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度

(2) 以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再⽤KMnO4滴定以测定K+(3) ⽤K2Cr2O7标定Na2S2O3(4) ⽤H2C2O4标定KMnO4

（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法10. 以下滴定应采⽤的滴定⽅式分别是:(填A，B ，C ，D)(1) 佛尔哈德法测定Cl-(2) 甲醛法测定NH4+(3) KMnO4法测定Ca2+(4) 莫尔法测定Cl-（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法

11. ⽤EDTA络合滴定法作如下测定所采⽤的滴定⽅式分别是:(填A，B，C，D)

(1) 测定⽔中Ca2+,Mg2+(2) 通过MgNH4PO4测定PO43-(3) 通过加⼊过量Ba2+测定SO42-(4) 通过加⼊过量Ni(CN)42-测定Ag+

（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法

12. ⽤以下不同⽅法测定CaCO3试剂纯度采⽤的滴定⽅式分别是:(填A，B，C)(1) ⽤酸碱滴定法测定(2) ⽤EDTA络合滴定法测定

(3) ⽤KMnO4法测定

（A）直接法（B）回滴法（C）间接法

13. 滴定分析时对化学反应完全度的要求⽐重量分析⾼,其原因是

14. 标定下列溶液的基准物是:

15. 欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7等标准溶液, 必须⽤间接法配制的是_ ,标定时选⽤的基准物质分别是_ _。

16. 为标定下列溶液的浓度,请选⽤适当的基准物:

17. 下列基准物常⽤于何种反应? (填A，B，C，D)(1) ⾦属锌（A）酸碱反应(2) K2Cr2O7（B）络合反应

(3) Na2B4O7·10H2O _ （C）氧化还原反应(4) NaCl _ （D）沉淀反应

18. 容量分析中对基准物质的主要要求是(1)_ ; (2)_ ;(3) 。

19. 120℃⼲燥过的分析纯CaO (可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是__ _。

20. 在滴定分析中标准溶液浓度⼀般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在⼀定范围。若浓度过⼩,将使_ __ ;若浓度过⼤则_ ____。

21. ⽤邻苯⼆甲酸氢钾(M r=204.2)标定约0.05 mol/L 的NaOH 溶液时, 可称

g试样份,进⾏分别标定;若⽤草酸(M r=126.07)标定此NaOH溶液,则标定的简要步骤是_ 。

22. 称取分析纯硼砂(Na2B4O7·10H2O) 0.3000 g,以甲基红为指⽰剂,⽤0.1025 mol/L HCl溶液滴定,耗去16.80 mL。则硼砂的质量分数是_。导致此结果的原因是___ __。[M r(Na2B4O7·10H2O)=381.4 ]23. 为测定下列物质, 请选择滴定剂标准溶液: K2CrO4; KBr__ _; I2__ ; KSCN__ _。

24. ⽤间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指⽰剂:

25. H2C2O4·2H2O基准物若长期保存于保⼲器中,标定的NaOH浓度将_(偏低或⾼),其原因是_。正确的保存⽅法是_ _。

26. 分析纯的SnCl2·H2O (能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是__ _。